配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的濃H2SO4溶液的體積是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
250mL×1.8mol/L=x×18mol/L，
解得x=25.0mL
故答案為：25.0mL
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B、O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C、通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L
D、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：5：4
B、1：2：2
C、2：2：1
D、9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中哪些是配合物（　�。�
①CuSO4?5H2O  ②[Ag（NH3）2]OH ③KCl?CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2�、軰Cl?MgCl2?6H2O   ⑥Cu（CH3COO）2 ⑦KAl（SO4）2?12H2O⑧Na3[AlF6]．
A、①③④⑥⑦B、②③⑤⑧
C、①②⑧D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、失電子能力弱的元素得電子能力不一定強(qiáng)
C、同主族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高]
D、第三周期主族元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（　�。�
A、③＞②＞①
B、①＞②＞③
C、②＞③＞①
D、①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一個(gè)平面上
B、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中有相同的官能團(tuán)
C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D、蘋果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol蘋果醋與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的11.2L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol．L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol．L-1鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、CH3COOH的電離度減少，PH減小
B、平衡向生成CH3COOH移動(dòng)，c（H+）減小
C、CH3COOH電離度增大，c（H+）增大
D、電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動(dòng)，PH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　　）
A、NaOH溶液B、硝酸
C、濃硫酸D、稀硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案