Question

在0.1mol．L^-1醋酸溶液中加入少量0.1mol．L^-1鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

• A、CH₃COOH的電離度減少，PH減小
• B、平衡向生成CH₃COOH移動(dòng)，c（H⁺）減小
• C、CH₃COOH電離度增大，c（H⁺）增大
• D、電離平衡向生成CH₃COO^-、H⁺方向移動(dòng)，PH減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，c（H⁺）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，c（H⁺）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，溶液的pH減小，故A正確；
B．根據(jù)A知，c（H⁺）增大，平衡向生成CH₃COOH移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A知，c（H⁺）增大，CH₃COOH電離度減小，故C錯(cuò)誤；
D．c（H⁺）增大，平衡向生成CH₃COOH移動(dòng)，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離的影響因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題能力，題目難度不大．