Question

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生水蒸氣 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 吸收未反應的水蒸氣 黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2，并檢驗其純度

【解析】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣，B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）生成的氫氣中含有水蒸氣，則D中堿石灰的作用是吸收未反應的水蒸氣；（3）氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度。