【題目】下列措施不合理的是

A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+

B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染

C. 工業(yè)用H2高溫還原SiO2制粗硅

D. 可用Na2FeO4對(duì)自來水進(jìn)行凈化、殺菌和消毒

【答案】C

【解析】

；向煤中加入石灰石作為脫硫劑，發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2；工業(yè)用碳高溫還原SiO2制粗硅；Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性。

，硫離子與汞離子生成難溶性硫化汞沉淀，用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+，故A合理；向煤中加入石灰石作為脫硫劑，發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，故B合理；工業(yè)用碳高溫還原SiO2制粗硅，故C不合理；Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行凈化、殺菌和消毒，故D合理；選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請(qǐng)回答下列問題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時(shí)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_____，當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，由此推測(cè)所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化，該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：_____。

（5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號(hào)）。

a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）

A. 增加B的濃度

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大

D. 保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

B.富含硫單質(zhì)的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D.常溫時(shí)將Fe片放入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)?/span>Fe和濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是

A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿

C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______，

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)描述不正確的是

A. 高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

B. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C. 鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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