【題目】反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）

A. 增加B的濃度

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持壓強不變，充入He使容器體積增大

D. 保持體積不變，充入He使體系壓強增大

【答案】D

【解析】增加B的濃度，反應(yīng)速率加快，A錯誤；容器的體積縮小一半，壓強增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯誤；保持壓強不變，充入He使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但是參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變，D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（ ）

A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，請回答：

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸為_______mol。

（2）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。

（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. HA為弱酸，BOH為弱堿

B. b點時，c(B+) = c(A-)

C. c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是

A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+

B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對環(huán)境的污染

C. 工業(yè)用H2高溫還原SiO2制粗硅

D. 可用Na2FeO4對自來水進行凈化、殺菌和消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（2）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（ ）

A.Cu和濃硝酸反應(yīng)B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng)D.A1和稀鹽酸反應(yīng)

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