Question

（2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：

1

2

（2）t℃

大于

850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是

反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小

（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡

向左

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是

b

a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度

大于

850℃（填大于、小于或等于）．

Answer 1

分析：850℃時平衡常數(shù)K=l，
由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時k=

0.100×0.100

0.100×0.200

=

1

2

，
反應(yīng)在4min～5min之間，A、B濃度比3min時大，而C的濃度比3min時小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，
A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，
則C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，850℃時平衡常數(shù)K=l，
某溫度下平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則k=2，說明溫度大于850℃．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時k=

0.100×0.100

0.100×0.200

=

1

2

，
故答案為：

1

2

；
（2）反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則t℃大于850℃，
故答案為：大于；反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減��；
（3）反應(yīng)在4min～5min之間，A、B濃度比3min時大，而C的濃度比3min時小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，
可能原因應(yīng)為增加D的濃度，而增大壓強(qiáng)或加入催化劑平衡都不移動，
故答案為：向左；b；
（4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，
則C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，850℃時平衡常數(shù)K=l，
某溫度下平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則k=2，說明溫度大于850℃，
故答案為：大于．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動以及化學(xué)平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，本題注意把握平衡常數(shù)的意義，答題中注意化學(xué)平衡常數(shù)的變化與溫度的關(guān)系．