Question

（2007?福田區(qū)模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2 下列敘述正確的是（　�。�

A．離子半徑大�。簉（M^3?）＞r（T^2-）

B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO₃

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律來解題

解答：解：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，X、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，X的半徑大于T，所以在周期表中T為O，T為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al；
A、因核外電子排布的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以Al³⁺的半徑小于O^2-，故A錯誤；
B、根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似，具有兩性，故B正確；
C、S可在氧氣中燃燒只能生成SO₂，故C錯誤；
D、Be²⁺和Mg ²⁺的核外電子數(shù)分別為2和10，不可能相等，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了元素周期表的有關(guān)知識，只要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律即可完成．