【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng).常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氮相似,常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
C. D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
D. 在相同溫度下,A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是C點(diǎn)
【答案】B
【解析】A.等濃度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液,NaOH溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),則曲線①為(CH3)2NHH2O的變化曲線,故A錯(cuò)誤;B.A點(diǎn)溶液中,存在質(zhì)子守恒,即:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O],故B正確;C.定量分析可知,D點(diǎn)溶液中,1.5c(Na+)=c(Cl-),即3c(Na+)=2c(Cl-),故C錯(cuò)誤;D.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對(duì)水的電離無影響;A點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2+·Cl-,促進(jìn)水電離;B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl,HCl會(huì)抑制水的電離;D點(diǎn)為NaCl和HCl,HCl會(huì)抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度最大的點(diǎn)為A點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選用一種試劑就能把濃度均為lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以區(qū)別,這種試劑是
A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4
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【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。在下列各種物質(zhì)中不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是( )
A. 二氧化碳 B. 氮氧化物
C. 二氧化硫 D. 懸浮顆粒
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放_(tái)_______,右盤上放_(tái)_______。
(2)過濾時(shí),漏斗下端管口應(yīng)________,漏斗里液面應(yīng)____________。
(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱,等加熱至________時(shí)即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中,不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化,說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像,由圖可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化,由圖可得堿性:ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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【題目】《石雅》云:“青金石色相如天,或復(fù)金屑散亂,光輝燦爛,若眾星麗于天也!碧鞛樯,所以中國古代通常稱青金石為帝王石,明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________,基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個(gè),氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子空間構(gòu)型為__________。
(3)第四周期中,與氯原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(4)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________(填化學(xué)式)。
(5)下表是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù):
有機(jī)物 | 甲醇(CH3OH) | 丙烯(CH3CH=CH2) | 一氟甲烷(CH3F) |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 32 | 42 | 34 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | -47.7 | -78.2 |
若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量,甲醇沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2℃,甲醇沸點(diǎn)高的原因是________。
丙烯中含有的α鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______________。
(6)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)qcm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的空間利用率為_______________(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值)。
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【題目】對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說法中正確的是
A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵
B. CH3COOH中只有離子鍵
C. Na2O2中只存在離子鍵
D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵
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【題目】化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線如下:
請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問題:
⑴化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________;
⑵寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:
____________________________________________________________________。
⑶寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有___________種:
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色
⑷工業(yè)上以苯酚()和烴W為主要原料制備有機(jī)物3-乙基-1,6-已二酸的合成路線流程圖如下:
提示:3-乙基-1,6-已二酸的結(jié)構(gòu)簡如下圖:
①寫出X、Z的結(jié)構(gòu)簡式:
X:__________________________,Z:_________________________;
②寫出苯酚與W反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_______________________________________________________________。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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