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1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預測Te元素χ的值                 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？            ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

⑴每隔一定數(shù)目的元素，后面元素性質的變化重復前面元素性質變化的規(guī)律

⑵2.0＜χ＜2.4    ⑶吸引電子的能力

⑷ （或寫成雙聚分子形式）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H:0.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.5

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強”或“弱”)。

(3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實表明，當兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經驗規(guī)律，AlCl3中化學鍵的類型應該是_________。

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                。

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：填空題

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預測Te元素χ的值                ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。

（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：填空題

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預測Te元素χ的值                 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大�。�            ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

 

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