1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:

H:0.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.5

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種):___________________。

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值為_(kāi)________,它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對(duì)大小。

(4)大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化

合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlCl3中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

解析:(1)仔細(xì)比較表中的所給電負(fù)性的數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn):同一周期的元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,而同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。(2)由同周期的遞變規(guī)律知1.9<x<2.5,由同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知2.0<x<2.4,所以2.0<x<2.4,電的電負(fù)性數(shù)值比I小,故非金屬性比I弱。(3)由表中數(shù)據(jù)可知,不同的金屬元素可能有相同的電負(fù)性,而不同的非金屬元素電負(fù)性不同,所以電負(fù)性的概念是確定化合物中原子得電子能力的相對(duì)大小的。(4)由于氧元素與鋁元素電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7故AlCl3的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

答案:(1)同一周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大(或同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減小)  (2)2.2<χ<2.4  弱  (3)得電子  (4)共價(jià)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
(1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填編號(hào))。
a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
(4)1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(四) 題型:填空題

1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:

H:2.1
 
 
 
 
 
 
Li:1.0
Be:1.5
B:2.0
C:2.5
N:3.0
O:3.5
F:4.0
Na:0.9
Mg:1.2
Al:1.5
Si:1.8
P:2.1
S:2.5
Cl:3.0
K:0.8
Ca:1.0
Ga:1.6
Ge:1.8
As:2.0
Se:2.4
Br:2.8
Rb:0.8
Sr:1.0
In:1.7
Sn:1.8
Sb:1.9
Te:χ
I:2.5
Cs:0.7
Ba:0.9
Tl:1.8
Pb:1.9
Bi:1.9
Po:2.0
At:2.2
Fr:0.7
Ra:0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問(wèn)題:
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解:               ;            
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ;
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大?           ;
⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

(1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

(2)鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

(3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填編號(hào))。

a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

(4)1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(四) 題型:填空題

1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:

 

H:2.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.2

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問(wèn)題:

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解:                ;            

⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                

⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大?            ;

⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                     。

 

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