Question

【題目】某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。

⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。

⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結束后，應進行的操作是 ，讀數是應注意 。

⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據實驗現象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質量分數為 ，Na2SO4的質量分數為 。

Answer 1

【答案】⑴c→d→e→b→a→f（2分）

⑵隔離氣體和水，防止因氣體被水吸收而造成實驗誤差（2分）濃硫酸（1分）

⑶上下移動量筒，使丁液面與甲中液面相平（1分）平視讀出液體體積。（ 1分）

⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%（2分）Na2SO4：28.4% （1分）

【解析】

試題分析：（1）該實驗的流程為：氣體發(fā)生-氣體干燥-排液體測體積，根據發(fā)生裝置、干燥裝置、排水裝置和收集裝置排序，裝置連接順序接口為c→d→e→b→a→f；

（2）甲圖中是排水量氣測定二氧化硫的體積的裝置，所以汽油是防止二氧化硫和水接觸反應；X溶液是濃硫酸；

（3）排水量氣裝置測量氣體的條件，利用的原理是氣體排出液體進入量筒中讀出液體的體積即為氣體的體積；滿足的條件是，冷卻到室溫，量筒和廣口瓶液面相平，讀出體積；

（4）加入6.0molL-1的硫酸至過量，若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，產生無色氣體560mL（標準狀況）二氧化硫物質的量為0.025mol；則亞硫酸鈉的物質的量為0.025mol，質量分數=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判斷為硫酸鋇沉淀物質的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物質的量為0.03mol，說明一定含有硫酸鈉，質量為0.01mol×142g/mol=1.42g，質量分數為1.42g/5g×100%＝28.4%；亞硫酸鈉的物質的量為0.025mol，質量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固體質量為5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反應知無K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。