【題目】下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.濃硫酸
D.濃硝酸

【答案】A
【解析】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價(jià)態(tài)不變，故A正確； B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學(xué)方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來(lái)越多有關(guān)氮的固定方法。

（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如下，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. HC1 C. NH4C1 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0．200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間min

濃度mol/L

0

2

4

6

8

10

c（N2O4）

0．100

c1

0．050

c3

a

b

c（NO2）

0．000

0．060

c2

0．120

0．120

0．120

試填空：

（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0～2min時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/（L·min）。

（3）100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測(cè)定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色。

⑴用上圖儀器組裝實(shí)驗(yàn)，氣流從左向右各管口連接順序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。

⑶要準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，乙中反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，讀數(shù)是應(yīng)注意 。

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得丁中液體的體積為560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是 （ ）

A．互為同位素 B．互為同系物

C．互為同分異構(gòu)體 D．互為同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小組將V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（ ）
A.Li
B.S
C.Si
D.P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“水”是傳統(tǒng)中醫(yī)里將藥材與適量水共研細(xì)，取極細(xì)藥材粉末的方法�！夺t(yī)學(xué)人門》中記載了提純銅綠的方法:“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是

A. 萃取 B. 溶解 C. 洗滌 D. 蒸發(fā)

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