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【題目】A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， （填元素符號）D的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）
（2）寫出A，B形成的化合物電子式 ， E的電子式 ， 其中E含有（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A，B形成的化合物反應的化學方程式 ．
（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式： ．

【答案】
（1）C；O；Na；H2SO4
（2）；；非極性共價鍵
（3）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（4）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2 ， B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，D的最高價氧化物對應的水化物是：H2SO4 ，
所以答案是：C；O；Na；H2SO4；（2）A、B形成的化合物為CO2 ， 電子式為 ，E為Na2O2 ， 電子式 ，含有離子鍵、非極性共價鍵，
所以答案是： ； ；非極性共價鍵；（3）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，
所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程。其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：

(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；② ；③ 。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。

(4)E裝置的作用是 (填編號)。

A．收集氣體 B.吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 (填分離方法名稱)。

(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 (填編號)。

A.CH4B．CH3C1 C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區(qū)。國內電力行業(yè)和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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【題目】下列物質與鐵反應不可能使鐵顯示+2價的是

A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液

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【題目】下列屬于取代反應的是

A. 苯與氫氣在鎳的催化下反應B. 甲烷在空氣中燃燒

C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。

回答：

（1）I中含氧官能團的名稱____________；

（2）II→III的反應類型______________；

（3）①III與銀氨溶液反應的化學方程式______________________；

② IV與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________________________；

（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出X的一種結構簡式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e- ＝Fe2+

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