已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

①C(金剛石，s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1

關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A．

金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

B．

石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C．

石墨比金剛石能量低

D．

金剛石比石墨能量低

答案：AC
解析：

根據(jù)蓋斯定律分析，C(金剛石，s)C(石墨，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－1.9 kJ·mol－1，屬于放熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量比金剛石的能量低．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
．由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：
石墨
石墨
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量l20．g kJ，②中和熱為57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2+O2一2H2O△H=-483.6 kJ/molC、鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/molD、由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

①C(金剛石，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH1=-395.41 kJ·mol-1

②C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH2=-393.51 kJ·mol-1

關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程            B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.石墨比金剛石能量低                                 D.金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

C(金剛石、s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1

C(石墨、s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1

則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(石墨、s)C(金剛石、s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1

B.C(石墨、s)C(金剛石、s)  ΔH=-1.9 kJ·mol-1

C.C(石墨、s)C(金剛石、s)  ΔH=-788.92 kJ·mol-1

D.C(石墨、s)C(金剛石、s)  ΔH=+788.92 kJ·mol-1

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