Question

已知：①1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量l20．g kJ，②中和熱為57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
• B、氫氣燃燒的熱化學方程式：2H₂+O₂一2H₂O△H=-483.6 kJ/mol
• C、鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D、由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、計算1molH₂完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱；
B、熱化學方程式需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應反應的焓變；
C、氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、依據(jù)③分析可知石墨能量低于金剛石，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

解答：解：A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量l20．g kJ，只能計算生成氣態(tài)水的反應放熱，不能計算燃燒熱，故A錯誤；
B、燃燒熱的熱化學方程式需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，故B錯誤；
C、鹽酸和氨水混合，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，△H＜-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol，分析可知，石墨的能量低，說明石墨穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應的焓變分析判斷，燃燒熱的概念應用，物質(zhì)穩(wěn)定性和能量高低的分析判斷，題目難度中等．