【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:
t2時(shí)____________________________________________________________________;
t8時(shí)____________________________________________________________________。
②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。______
【答案】 BC C 升溫或增大C的濃度 使用催化劑 逆反應(yīng)
【解析】(1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變。 A.反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以任何時(shí)刻A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤; B.假設(shè)A轉(zhuǎn)化率為x,則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為(n-nx)mol、(2n-2nx)mol、2nxmol,平衡后氣體總物質(zhì)的量為(3n-nx)mol,恒容容器中,氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,B正確;C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.恒容容器中,充入惰性氣體(如Ar),由于各種物質(zhì)的濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選BC;(2)在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x,則化學(xué)平衡常數(shù);增大容器體積時(shí),c(B)和c(C)等比例減小,由于A的濃度不變,此時(shí)的值仍然等于K,所以平衡不移動(dòng),答案選C;(3)①由于縱坐標(biāo)只表示v逆,t2 時(shí)平衡逆向移動(dòng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,采用的條件可以是升溫或增大C的濃度;t8 時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,由于二者仍然相等,所以化學(xué)平衡不移動(dòng),采用的條件是使用了催化劑;②t2 時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2 時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);③若t4時(shí)降壓,物質(zhì)的濃度降低,反應(yīng)速率減小,由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的稀釋?zhuān)哉磻?yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),至t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),逆反應(yīng)的速率增大,至t7時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),所以t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線表示為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程一定釋放出能量的是( )
A. 原子結(jié)合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HCl:____________________;Ca(OH)2:_________________;
NH3·H2O:_________________;NH4NO3:_________________;
H2CO3:______________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)今世界,能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類(lèi)共同關(guān)注的問(wèn)題,乙烷、二甲醚的燃燒熱較大,可用作燃料。如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙烷的燃燒熱ΔH= kJ·mol-1。
(2)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 (填“多”或“少”)。
(3)根據(jù)題圖寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。
(4)二氧化碳是溫室氣體,從環(huán)保角度分析,放出相同的熱量時(shí)選擇 (填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。
(3)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:
_________________________________________________________。
欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物、溶于水會(huì)形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,因而對(duì)人體造成傷害。
(1)用一束光照射明膠水溶液,可觀察到______現(xiàn)象。
(2)Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑,工業(yè)上可用FeCr2O4(Cr元素的化臺(tái)價(jià)為+3)制Na2CrO4,其反應(yīng)為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。
①FeCr2O4鐵元素的化合價(jià)為_______,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式:________
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______;每生成1molNa2CrO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子_____ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列反應(yīng)類(lèi)型的判斷,不正確的是( )
A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反應(yīng))
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應(yīng))
C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應(yīng))
D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的
A. NaOH(固體) B. Fe( NO3)3溶液
C. NH4Cl(固體) D. CH3COONa(固體)
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