Question

（本題共10分）

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）。

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式： 。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。

 

Answer 1

（1）SO2和Fe3O4 32 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

（4）3Fe2++NO3—+4H+ ＝3Fe3+ +NO↑+ 2H2O （5） 11.2g

【解析】

試題分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，SO2和Fe3O4為氧化產(chǎn)物。3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）＝32mol；

（2）硫酸鐵溶于水Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性而凈水，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（3）鐵離子具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；

（4）在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，而自身被還原為NO，反應(yīng)的方程式為3Fe2++NO3—+4H+ ＝3Fe3+ +NO↑+ 2H2O；

（5）氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol

Fe～～～～2HCl～～～H2

0.1mol 0.2mol 0.1mol

根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為×（0.16L×5mol/L-0.2mol）＝0.2mol

Fe～～～2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為（0.1mol+0.1mol）×56g/mol＝11.2g

考點：考查鐵的化合物參與反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算