16．在2L容器中發(fā)生3A+B?2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反應達到平衡，測得A的平均反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．1.0 molC．3.0 molD．2.4 mol

分析 同一化學反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)A的反應速率計算B的反應速率，總物質(zhì)的量減去參加反應的B的物質(zhì)的量就是剩余B的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一化學反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則v（A）=$\frac{1}{3}$×0.15mol•L-1•s-1=0.05mol/（L．s），10s參加反應的B的物質(zhì)的量=0.05mol/L．s×10s×2L=1mol，則剩余B的物質(zhì)的量=4mol-1mol=3mol，故選C．

點評 本題考查化學反應速率有關(guān)計算，為高頻考點，明確反應速率之比與其計算量之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：
（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3．
（2）若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol•L-1
B．配制0.5L 10 mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為1.806×1024
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4 mol•L-1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）A與鹽酸反應的離子反應方程式2 Na2O2+4H+=4 Na++O2↑+2 H2O
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應后，生成的丙和乙恰好完全反應，且所得C溶液的體積為100mL．列步驟計算所得C溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，18g H2O所占的體積約是22.4L
C．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4L
D．1mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2
D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液進行如表操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的
BaCl2溶液		生成白色沉淀原溶液中有Ag+
或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液
進行灼燒		火焰呈黃色原溶液中有Na+、
無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕
潤紅色石蕊試紙置于試管口		試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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