Question

【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD﹣，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，該溫度下有關分析不正確的是( )

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD﹣)為1×10﹣10mol·L﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，結合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性；A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A錯誤；B．pD=6為中性，DCl稀釋將接近中性，故B錯誤；C．混合溶液中c(OD-)==0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故C錯誤；D．NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10，說明c(D+)=1.0×10-10，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故D正確；故選D。