以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、該電池能夠在高溫下工作
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C、放電過(guò)程中，將生成的CO2和水隨時(shí)排出，保持電解質(zhì)濃度恒定
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6 L
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、從蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；
B、負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；
C、根據(jù)電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)知識(shí)來(lái)回答；
D、根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒原理進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A、高溫條件下微生物會(huì)變性，該電池不能夠在高溫下工作，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正確；
C、該電池的反應(yīng)產(chǎn)物是水以及二氧化碳，將生成的CO2和水隨時(shí)排出，可以保持電解質(zhì)濃度恒定，故C正確；
D、正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，對(duì)比負(fù)極反應(yīng)可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題從兩個(gè)角度考查①原電池反應(yīng)（反應(yīng)原理、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向）；②有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水
結(jié)晶
粗鹽
精制
飽和Nacl溶
電解
燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是
 
；
A．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量BaCl2過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl2→過(guò)量Na2CO3過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．

陰極反應(yīng)式為
 
；反應(yīng)類(lèi)型
 
（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是
 
；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙           B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試           D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
 ④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過(guò)程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的準(zhǔn)備，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A、C
在空氣中點(diǎn)燃
CO
CuO，△
CO2
NaOH溶液
Na2CO3
B、Cu
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
NaOH溶液
Cu（OH）2
C、CaO
H2O
 Ca（OH）2
Na2CO3溶液
NaOH溶液
D、Fe
點(diǎn)燃
 Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、表現(xiàn)出強(qiáng)酸性
B、表現(xiàn)出弱酸性
C、表現(xiàn)出堿性
D、1mol H2SO4可電離出2mol H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（C-12  H-1）（　�。�
A、4.0g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
C、常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，某濃度的HNO3與Zn反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol Zn完全反應(yīng)，需要HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、2.8mol
B、2.6mol
C、2.4mol
D、0.8mol

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