【題目】如圖所示，a、b、c、d、e 為元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 價(jià)兩種常見(jiàn)化合價(jià)

B.五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素 c 和 d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D.元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

【答案】D

【解析】

根據(jù)在元素周期表的位置可知：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為.Cl、c為P、e為As。以此進(jìn)行分析。

A.根據(jù)在元素周期表的位置可知：元素b為氧，位于VI A族，但氧元素沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)在元素周期表的位置可知：五種元素中，元素a(He)的性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)在元素周期表的位置可知：非金屬性d> c，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： c< d，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)在元素周期表的位置可知：非金屬性c>e，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e，故D正確；
故答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

B. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：Ar

D．Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí)，N 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D. 充電時(shí)，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1) NaN3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2 和 Na，N2 的電子式為___________________。

(2) Fe2O3是主氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____________ (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3) KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化學(xué)鍵的類型為_____________________，K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+Cl22NaCl

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是：

A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案