【題目】下列相關實驗能達到預期目的是（ ）

選項

實驗操作

實驗目的

A

可逆反應FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化

驗證濃度對化學平衡的影響

B

相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢

驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響

C

相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體

驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響

D

將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化

證明SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.KCl在該反應中實際上不參加反應，所以KCl濃度大小不影響平衡移動，所以不能實現(xiàn)實驗目的，可以用氯化鐵或KSCN溶液驗證濃度對化學平衡移動的影響，故A錯誤；

B.要驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響，應該只有固體接觸面積不同其它條件完全相同，應該都用相同濃度的稀鹽酸，故B錯誤；

C.要驗證不同催化劑對分解速率的影響，應該只有催化劑不同，其它條件完全相同，該實驗中只有催化劑不同，其它因素都相同，可以實現(xiàn)實驗目的，故C正確；

D.二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故D錯誤；

故答案選:C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于的說法正確的是（ ）

A.所有C原子有可能都在同一平面上

B.有7個碳原子可能在同一條直線上

C.該物質(zhì)屬于苯的同系物

D.該物質(zhì)的核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為1：2：2：1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應（ii）為吸熱反應

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)___種峰；

(2)C物質(zhì)的官能團名稱__；

(3)上述合成路線中屬于取代反應的是___(填編號)；

(4)寫出反應①⑤的化學方程式：①___，⑤___；

由C可制備高聚物，其制備方程式為：___。

(5)已知：D分子的蒸氣密度是H2密度的50倍，其紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為：1：1：3：3。并且該分子能與NaHCO3反應。

寫出D的結構簡式：___，F的結構簡式：___。

(6)E屬于芳香族化合物的同分異構體還有___種，其中苯環(huán)上只有3種等效氫的結構是：___。

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【題目】下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ）

A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的

B.醋酸可以使紫色石蕊試液變紅

C.物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比與醋酸反應的快

D.常溫下，測得醋酸溶液的

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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應

B.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同

C.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

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