【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH-)為
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L
A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 通入N2的一極為負(fù)極
B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e-=2H+
C. 物質(zhì)A是NH4Cl
D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
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【題目】下列敘述正確的是
A.原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng) B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損,鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)表面一旦破損,鐵腐蝕加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
B.在碳酸鈉溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+
C.在無色的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
D.在強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
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【題目】以下說法能夠體現(xiàn)“低碳”理念的是( )
A. 大力發(fā)展火力發(fā)電 B. 多使用天然氣做燃料
C. 絕對(duì)禁止排放二氧化碳 D. 開發(fā)新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C. 升高溫度,平衡常數(shù)增大
D. 溫度一定,平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列說法正確的是
A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
B. 該溫度下的平衡常數(shù)K =125
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為5Q kJ
D. 其他條件不變,若開始時(shí)c(N2O5)=10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)=5mol/L
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
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【題目】芥子醇是合成工程纖維的單體,結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是
A. 分子式為C11H14O4
B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C. 核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰
D. 能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)
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