9．下列關(guān)于銨鹽的敘述：
①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；
②銨鹽都是晶體，都易溶于水；
③銨鹽與堿共熱放出氨氣；
④銨鹽都不能與酸反應(yīng)；
⑤銨鹽都易分解．
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

分析 銨鹽為離子晶體，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解，如為硝酸銨，硝酸根離子中的氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，以此解答該題．

解答 解：①硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，故錯(cuò)誤；
②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故正確；
③銨鹽含有銨根離子，可與堿共熱放出氨氣，故正確；
④碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故錯(cuò)誤；
⑤銨鹽不穩(wěn)定，加熱時(shí)都易分解，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銨鹽的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意銨鹽不穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀CaCO3反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以乙烯為主要原料可以合成乙酸，其合成路線(xiàn)如圖所示； （ 部分反應(yīng)條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2，其中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是氧化．
（3）乙酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．
（4）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是AC（填序號(hào)）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)?nbsp;H3PO4分子中有 1 個(gè)非羥基氧原子而 HClO 為 0
D．許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過(guò)渡金屬才能形成配合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4 mol•L-1•min-1B．v（O2）=2 mol•L-1•min-1
C．v（SO3）=0.15 mol•L-1•s-1D．v（SO2）=0.1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗的氧化劑n（HNO3）：兩者相同
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它是一種再生能源B．乙醇易燃燒，無(wú)污染
C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料D．糧食作物是制乙醇的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如圖1所示：
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖2所示：
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．
②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．C2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物
C．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
D．CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為18

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