【題目】下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中,正確的是
A. 質(zhì)量是32 g B. 體積是44.8 L
C. 分子數(shù)約為1.204×1024 D. 原子數(shù)是2 mol
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【題目】膠體是一種常見的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是
A. 明礬凈水
B. 清晨森林中看到的一縷縷光束
C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
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【題目】海帶中含有豐富的碘元素,某學(xué)習小組設(shè)計如下實驗流程提取海帶中的碘,請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為__________________,實驗室取用儀器A必須使用_________。
(2)煮沸的作用是______________________。
(3)步驟X中,使用了分液漏斗。分液漏斗使用前,須進行的操作是__________;萃取后,分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________;分液時,為了保證液體順利留下,應(yīng)首先_________。
(4)向海帶浸取原液中通入適量O2,并控制溶液pH為4.5,此時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________。
(5)某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘,此方案不合理,理由是_____________。
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【題目】0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
分析下列圖1,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因_________________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_________;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中=_________。
(3)碳化結(jié)晶時,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300℃—770℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
B. 中既有離子鍵又有共價鍵,所以屬于離子化合物
C. 和兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 二氧化硅和干冰都是共價化合物,其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下,下列有關(guān)說法正確的是
A. “灼燒”時,可在瓷坩堝中進行
B. “浸取”時,可用無水乙醇代替水
C. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)
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