【題目】有機(jī)物E是合成某藥物的中間體,化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)1∶31 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機(jī)產(chǎn)物省略)

已知:①—ONa連在烴基上不會被氧化;

同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定

請回答:

1E的結(jié)構(gòu)簡式 。

2下列說法不正確的是

A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物AG都能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一定條件下,化合物FG反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7H12O5C5H10O4的化合物

D.從化合物AM的轉(zhuǎn)化過程中,涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

3寫出B轉(zhuǎn)化為CD的化學(xué)方程式 。

4寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

5設(shè)計(jì)以CH2CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選) 。已知:

【答案】1 ;2D

3;

4

5 ;

【解析】

試題分析:化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),E中含有酚羥基,根據(jù)流程圖,E為芳香酸,環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),因此E;1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),G中含有三個(gè)羥基,G為丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)。有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)1∶3,FCH3COOH,則DCH3COONa,BCH3COOCH2—Cl,則ACH3COOCH2。

1根據(jù)上述分析,E,故答案為:

2A、BCH3COOCH2—Cl可以發(fā)生水解反應(yīng),FCH3COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng),都能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B、ACH3COOCH2,側(cè)鏈能發(fā)生氧化反應(yīng)、G為丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)含有羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;C、FCH3COOHG為丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH),能夠發(fā)生酯化反應(yīng),丙三醇中的羥基可以分別與乙酸酯化,一定條件下,化合物FG反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7H12O5C5H10O4的化合物,故C正確;D、AB為取代反應(yīng),BC為水解反應(yīng)或取代反應(yīng),CE為氧化反應(yīng),EM為縮聚反應(yīng),CD為取代反應(yīng),DF為復(fù)分解反應(yīng),FGN是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),沒有涉及消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D。

3B轉(zhuǎn)化為CD的化學(xué)方程式為,故答案為: ;

4ACH3COOCH2。能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基;含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種,的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

5CH2CHCH3為原料制備丙三醇,可以首先讓甲基鹵代,再與鹵素加成后水解即可,合成路線如下:,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖,下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸

B. 可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

C. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A.MgO BMgOC CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2 C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1,則CO(g)的ΔHm0= 。

(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

T 時(shí),在體積為2 L的恒容密閉容器中,將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=

已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

則:K1 126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是 。

若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示 的轉(zhuǎn)化率。

當(dāng)= 時(shí),尿素含量最大;此時(shí),對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。

(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

已知常溫下,濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為 ,C中官能團(tuán)名稱為

(2)D分子中最多有 個(gè)原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為 ,G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為 。

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6211的是 (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

屬于芳香化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)已知RCOOHRCOCl,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是( )

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后,所得溶液呈堿性,則:c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體: 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。

(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:

Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾;

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。

①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________

②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________

(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4。化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是___________。

(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),裝置如下:

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是___________。

②放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀,然后獲得Ba2+,這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),

D已知II2+I(xiàn),向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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