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（10分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3的一種工藝流程如圖13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等。RO2的用途有（寫出1條即可）                  。
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為
①                                                。
②                                                 。
（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應式為                                    。
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AIN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式                      。

（1）制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等  ………………………1分
（2）①Al2O3+2OH－ = 2AlO2－+H2O     ……………………………………………2分
②SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O        ……………………………………………2分
（3）2O2－ - 4 e－= O2↑        ………………………………………………………2分
（4）Al2O3+N2+3C  2AlN +3CO         ……………………………………3分
（化學方程式書寫，反應條件、氣體、沉淀符號1分，配平1分，化學式或結構簡式寫錯1個扣1分。以下同）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請在橫線部分寫出正確的化學方程式或離子方程式（每題2分，共12分）
（1）鎂在二氧化碳中燃燒                           。
（2）鋁與堿溶液反應的離子方程式                           。
（3）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式                           。
（4）鋁與四氧化三鐵高溫反應                           。
（5）氫氧化亞鐵在空氣中變質                           。
（6）少量鐵在氯氣中燃燒                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1919年，Langmuir提出：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：
其中：C是無色氣體，D為自色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

（1）寫出X的化學式：_______，X屬于______晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。
（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：                                 
寫出常溫下H與L反應的離子方程式：                             。
（3）X與SiC的復合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質的化學式）。（           ）＋2N24X＋SiC＋3C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同時有副反應發(fā)生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)。SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。

(1)圖(甲)是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置。
Ⅰ.由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的________________。
Ⅱ.實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物。其理由是_____________________________；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據此現(xiàn)象可推知____________________在空氣中能自燃。
(2)圖(乙)所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。
Ⅰ.C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為______________________。
Ⅱ.停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反應產物有___________、___________、___________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強堿性溶液中形成酸根陰離子。實驗室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，至不再放出氣體。接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強熱至質量不變，最后得到1.20 g紅色粉末。
（1）白鐵鍍鋅的作用是______________；蓋玻璃片的作用是____________。
（2）放出氣體速率由快變慢的原因是_______________________________________。
（3）為什么要加入過量NaOH溶液__________________________________________。
（4）樣品中鋅的質量分數是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol/L，c(Cl－)為1.3mol/L，要使Mg2＋轉化為沉淀而分離，至少需要加4mol/L NaOH溶液的體積為           （  ）
A 40ml           B 72ml           C  80ml           D 128ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na2O2和5．4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是                       （   ）
A．最終得到的溶液中只含NaCl溶質
B．最終得到7．8g沉淀
C．標準狀況下，反應過程中得到6．72L的氣體
D．最終得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往含0.1mol硫酸鋁的硫酸鋁溶液中滴加4mol/L的氫氧化鈉溶液澄清，若要使溶液最終澄清，至少需要氫氧化鈉溶液體積（   ）
A．50mLB．150mLC．200mLD．100mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的電子被水獲得。作氧化劑的H2O的物質的量為（   ）
A．1 molB．3 molC．4 molD．6 mol

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