有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol/L，c(Cl－)為1.3mol/L，要使Mg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而分離，至少需要加4mol/L NaOH溶液的體積為           （  ）
A 40ml           B 72ml           C  80ml           D 128ml
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是       、                ；
（2）步驟②中的試劑a是                 ；
（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式                ；
（4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時，某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是：

①                                ；
②                                。
（4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                ，樣品中Al2O3的百分含量為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）淡黃色粉末為_____________（填名稱），溶液中肯定沒有____________離子。
（2）溶液中存在的各溶質(zhì)陽離子的物質(zhì)的量分別是_________________________。
（3）當加入0.3mol淡黃色粉末時，生成氣體成分是                     ，                    物質(zhì)的量之比是              。
（4）①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為__________________________。
②沉淀部分減少時的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的一種工藝流程如圖13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等。RO2的用途有（寫出1條即可）                  。
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為
①                                                。
②                                                 。
（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應式為                                    。
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AIN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2005年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余為Al。
現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：
①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL(標準狀況下）。
試完成下列問題：
（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成分是（   ）
A．均為Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能和NaOH溶液反應的是         （   ）
A．SO3B．Na2OC．Al(OH)3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1 6分)某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 03，還含有Si02及鐵的氧化物)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)實驗室中制取CO2時，為了使反應隨開隨用、隨關(guān)隨停，應選用下圖中的裝置
               (填字母代號)。

(2)在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有                 ；
洗滌沉淀的操作是                                                        
(3)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發(fā)，設計出最佳實驗方案(方案不必給出)，寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                    
此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是：=      。
(4)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，
加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出，鐵元素的價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由。
                                                                   

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