恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N2的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③
A

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，②相當(dāng)于是在①的基礎(chǔ)上增大氮?dú)獾臐舛�，平衡向正反�?yīng)方向進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確。但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，C不正確；溫度相同，平衡常數(shù)不變，B不正確；③和①相比，相當(dāng)于是在①的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評：在判斷①和③時可以利用等效平衡進(jìn)行。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。顯然該題中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反應(yīng)物的均分2份，然后在壓縮即可與①進(jìn)行對比。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達(dá)到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達(dá)平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
A．增大壓強(qiáng)
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
A．t秒時該反應(yīng)達(dá)到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn) > b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是
A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應(yīng)裝置的溫度
C．降低反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)D．在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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