【題目】X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

陽(yáng)離子

陰離子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有和

C.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子反應(yīng)方程式為

【答案】C

【解析】

各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化，產(chǎn)生氣體不可能是二氧化碳，則不含OH-、HCO3-和CO32-；根據(jù)表中的離子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為，NO3-反應(yīng)后有剩余，故溶液中陰離子種類不變，所以原來(lái)溶液中含有Cl﹣。由于總共含有5種離子，根據(jù)電荷守恒及離子共存的條件可以判斷還含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。

A.根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正確；

B.加入足量鹽酸后陰離子種類不變， HCO3-和CO32與-H+反應(yīng)后就不h存在b了 ，B正確；

C.根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2種陽(yáng)離子、3種陰離子，C錯(cuò)誤；

D. Fe2+ 與NO3﹣、H+反應(yīng)時(shí)Fe2+被氧化為三價(jià)鐵，硝酸根被還原為NO，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。

（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：

（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。

（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

現(xiàn)象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)……

①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。

② A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。

（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學(xué)方程式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：

完成下列填空：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（2）反應(yīng)③的條件是_______________；反應(yīng)④的類型是_____________________。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。

（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

+HCl

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和ZB. 化合物Y的分子式為C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是：____________， I是：____________（填化學(xué)式）；

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

Ⅰ.①的化學(xué)方程式：______________________________；

Ⅱ.②的化學(xué)方程式(同時(shí)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)：________________；

Ⅲ. J與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子（小球大小只代表種類不同，與原子半徑大小無(wú)關(guān)），該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是　(　　)

A. 該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C. 該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水，②RH為有機(jī)物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學(xué)式) ，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。

(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。

(3) H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-) ，測(cè)定溶液中C2O42-的濃度， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低“或“無(wú)影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案