Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)I的化學方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                    。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                         。
（4）副產(chǎn)品X的化學式是                   。
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為             。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

Answer 1

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 
（2）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ 
（3）S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O  
（4）CuSO₄?5H₂O            
（5）2∶1    ①③⑥或①②③⑥

試題分析：（1）根據(jù)流程確定反應(yīng)物為NaCl、NH₃、CO₂，產(chǎn)物為NH₄Cl和碳酸氫鈉；（2）CuS與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅和二氧化硫氣體；（3）Na₂S₂O₅中硫元素的化合價為+4價，生成二氧化硫化合價沒變；（4）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，結(jié)晶得出硫酸銅晶體；（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)應(yīng)是二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO₃，NaHSO₃再生成Na₂S₂O₅，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2 SO₂+H₂O= 2NaHSO₃+ CO₂，為了控制雜質(zhì)，二氧化硫與碳酸氫鈉應(yīng)按反應(yīng)方程式中比例關(guān)系反應(yīng)；檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)，需加酸反應(yīng)檢驗二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸會生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先除去，用酸性高錳酸鉀溶液，并用品紅（或酸性高錳酸鉀）檢驗是否除凈，或直接用酸性高錳酸鉀溶液根據(jù)顏色不褪色確定二氧化硫除凈。