Question

某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　　　圖1　　　　　　　　　圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO₂,防止其污染環(huán)境;
②　。(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。(3)能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A．稀HCl溶液	B．稀H2SO4溶液
C．KSCN溶液	D．KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
G.H₂O₂溶液

Answer 1

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。驗(yàn)證III:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe³⁺。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe²⁺。(1)便于控制反應(yīng)的進(jìn)行
(2)停止加熱時,防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡答案合理均可)
(3)品紅溶液褪色
(4)驗(yàn)證Ⅱ: C　G　H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O
驗(yàn)證III:C(或F)　紅(或藍(lán))
D　紫色褪去或變淺

(1)圖2裝置除多了一個吸收裝置外,還有一根可抽動的鐵絲,抓住不同點(diǎn)進(jìn)行分析即可;(4)驗(yàn)證Ⅱ首先加入KCSN溶液,驗(yàn)證溶液中無Fe³⁺,然后再加入氧化劑把Fe²⁺氧化為Fe³⁺,進(jìn)行鑒別,因?yàn)镵MnO₄溶液有顏色,所以不能作為此反應(yīng)的氧化劑;驗(yàn)證III首先加入KCSN溶液驗(yàn)證溶液中有Fe³⁺,然后再驗(yàn)證溶液中的Fe²⁺,因?yàn)樵�溶液中有Fe³⁺,所以不能用把Fe²⁺氧化為Fe³⁺,滴加KCSN溶液進(jìn)行鑒別的方法,所以只能用KMnO₄溶液鑒別。