【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用,現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(約45%),根據(jù)反應(yīng):

2KMnO410FeSO48H2SO4 ═ 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。

步驟如下:

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液;

②取20.00 mL待測液,置于錐形瓶中,再加入適量硫酸;

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管,調(diào)節(jié)液面至a mL處(見下圖);

④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管液面讀數(shù)為6;

⑤重復(fù)滴定23次;

⑥計(jì)算。

1)實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。

2)實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為:①________________。

3)在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。(填

4)若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL,則綠礬樣品的純度為________。(列出算式即可)如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視,則最終結(jié)果________。(填偏大不變偏小

【答案】 1.00 托盤天平、100mL容量瓶 酸式滴定管 偏大

【解析】(1)根據(jù)圖象分析,目光要與凹液面相切,則讀數(shù)為:1.00mL,故答案為:1.00;

(2)稱量樣品3.0g配成100mL溶液,稱量要用到托盤天平,配制100mL溶液要用到100mL容量瓶;高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管量。还蚀鸢笧椋和斜P天平、100mL容量瓶;酸式滴定管;

(3)高錳酸鉀為紫色溶液,自身可以作指示劑,所以不需要加入指示劑,故答案為:否;

(4)5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.1mol/L×V×10-3L

n(Fe2+)=5×0.1V×10-3mol100mL溶液中含Fe2+=5×0.1V×10-3mol×=5×0.1V×10-3×5mol,所以綠礬樣品的純度為×100%;步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視,則滴定前的讀數(shù)偏小,滴定消耗的體積等于滴定后的讀數(shù)減去滴定前的讀數(shù),所以滴定消耗的體積偏大,則計(jì)算出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量偏大,最終結(jié)果偏大,故答案為: ×100%;偏大。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列敘述中,正確的是(
A.醛和酮是不同類的同分異構(gòu)體,二者的化學(xué)性質(zhì)相似
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛,1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2mol Ag
C.醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙,②裝有濃氨水,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(2)若①裝有AlCl3溶液,②裝有濃氨水,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(3)若①裝有濃硝酸,②裝有濃氨水,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(4)若①裝有濃硝酸,②裝有Na2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)有無色氣體產(chǎn)生,該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,用化學(xué)方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因

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【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快是(
A.V(H2)═0.1mol/(Lmin)
B.V(N2)═0.1mol/(Lmin)
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D.V(N2)═0.002mol/(Ls)

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是:(請用>、<表示)
(2)②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
(3)請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是:
(4)⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是:
(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
a.KMnO4b.MnO2c.Na2SO3

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A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中,c(CH3COO-)-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中,c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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