【題目】使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙,②裝有濃氨水,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(2)若①裝有AlCl3溶液,②裝有濃氨水,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(3)若①裝有濃硝酸,②裝有濃氨水,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(4)若①裝有濃硝酸,②裝有Na2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)有無色氣體產(chǎn)生,該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,用化學(xué)方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因

【答案】
(1)石蕊試紙變藍(lán)
(2)①中有白色沉淀
(3)燒杯中有白煙生成
(4)2NO+O2=2NO2
【解析】解:(1)濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣為堿性氣體,能夠與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離生成氫氧根離子,能夠使石蕊試紙變藍(lán), 所以答案是:石蕊試紙變藍(lán);(2)濃氨水以揮發(fā),氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
所以答案是:①中有白色沉淀生成;(3)濃硝酸、濃氨水易揮發(fā),硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,所以會看到產(chǎn)生大量白煙;
所以答案是:燒杯中有白煙生成;(4)一氧化氮不穩(wěn)定,與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2 , 所以答案是:2NO+O2=2NO2
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氨的化學(xué)性質(zhì),掌握與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB,此時(shí)兩容器體積均為500mL,溫度為T。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

(1)下列選項(xiàng)中,能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變

B.2 v(C) = 3v(B)

C.A、B轉(zhuǎn)化率相等

D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

(2)2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,測得C的濃度為2mol/L,此時(shí)甲容器的體積為_______mL。

(3)當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí),甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α(B) _________α(B)。(填“>”“<”或“=”)

(4)其它條件不變,甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡,要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等,則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol,加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為______________。

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【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用,現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(約45%),根據(jù)反應(yīng):

2KMnO410FeSO48H2SO4 ═ 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O

步驟如下:

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液;

②取20.00 mL待測液,置于錐形瓶中,再加入適量硫酸;

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管,調(diào)節(jié)液面至a mL處(見下圖);

④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管液面讀數(shù)為6;

⑤重復(fù)滴定23次;

⑥計(jì)算。

1)實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。

2)實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為:①________、________。

3)在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。(填

4)若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL,則綠礬樣品的純度為________。(列出算式即可)如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視,則最終結(jié)果________(填偏大、不變偏小

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【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 , 2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
(1)2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol,H2的物質(zhì)的量減少了mol,NH3的物質(zhì)量增加了mol.
(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(N2)=mol/(Lmin).
(3)若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(H2)=mol/(Lmin).
(4)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(NH3)=mol/(Lmin).

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A.大于10種
B.10種
C.6種
D.5種

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