關(guān)于氫硫酸、鹽酸、亞硫酸、硫酸的敘述中不正確的是


  1. A.
    它們都是酸
  2. B.
    它們的水溶液露置于空氣里都易被氧化而變質(zhì)
  3. C.
    物質(zhì)的量濃度相同的這些溶液，酸性H2S＜H2SO3＜HCl＜H2SO4
  4. D.
    它們的水溶液都能使石蕊試液變紅
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從含硒(Se)的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：

2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O

然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是(    )

A.該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)          B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)

C.硒酸有強(qiáng)氧化性                                     D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑

(2)對(duì)SeO2和SO2及它們的水化物，下列敘述不正確的是(    )

A.SeO2和SO2均是酸性氧化物                  B.SeO2和SO2均屬于分子晶體類型

C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸                       D.SO2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶1

(3)下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是(    )

A.硒在空氣中燃燒生成SeO2,和鈉反應(yīng)生成Na2Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從含硒(Se)的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：

2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O

然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是(    )

A.該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)          B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)

C.硒酸有強(qiáng)氧化性                            D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑

(2)對(duì)SeO2和SO2及它們的水化物，下列敘述不正確的是(    )

A.SeO2和SO2均是酸性氧化物                 B.SeO2和SO2均屬于分子晶體類型

C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸                    D.SO2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶1

(3)下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是(    )

A.硒在空氣中燃燒生成SeO2,和鈉反應(yīng)生成Na2Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；

    ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)            、            、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省唐山市高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷（解析版） 題型：單選題

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)            、            、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；

    ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                   。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)             、             、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致               。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                   。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                   ，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                   （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案