（15分）在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

（1）①2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O   (2分)
②安全管；平衡氣壓；防倒吸；若連C的導氣管堵塞時防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B管口向A中鼓氣使SO2被全部吸收。(寫出一種即得分)     (2分)
（2）坩堝 蒸發(fā)濃縮（加熱蒸發(fā)）　冷卻結(jié)晶　CuSO4·5H2O失去部分結(jié)晶水（各1分，共4分）
（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O (2分)
（4）H2 (2分)　0.75 mol (3分)

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?揭陽一模）最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
；進行操作b時需注意
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管
．
（4）固體A為生石膏（CaSO4?2H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結(jié)果的精確性，固體冷卻時必須防止
吸水
吸水
．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．③固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù)=
95.6%
95.6%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，設計了如下的實驗裝置圖：
（一） 制取純凈的氯氣

（1）寫出A中反應的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）B中加入的物質(zhì)是：
飽和食鹽水
飽和食鹽水
作用是：
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
．
（3）C中加入的物質(zhì)是：
濃硫酸
濃硫酸
作用是：
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中反應方程式為：
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．
（二） 驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）B中發(fā)生反應的方程式為：
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（2）C中發(fā)生反應的方程式為：
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
．
（3）D中的反應方程式為：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省唐山市高三上學期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為               ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                   。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過             、             、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致               。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                   。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                   ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                   （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

 

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