【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
(1)m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)b的最高價氧化物的化學式為___;用化學方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過程___。
(3)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(4)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。
請寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學方程式:___。
【答案】 CO2 2Na+O2Na2O2 Cl->O2->Mg2+ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【解析】
根據(jù)a~n這10種元素在周期表中的位置可判斷,它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl,
(1)S2-的核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,故其結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)b為C,其最高價氧化物是CO2;Na在空氣中受熱生成Na2O2,其化學方程式為:2Na+O2Na2O2;
(3)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,Cl-核外有3個電子層,Mg2+與O2-核外有2個電子層,且二者電子層結(jié)構(gòu)相同,則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為;
(4)常見10電子微粒有CH4、NH3、H2O、HF等,f為Na,h為Al,Na與某10電子微粒反應(yīng)的產(chǎn)物能與Al反應(yīng),則甲為H2O,則乙為NaOH,丙為H2,Al與NaOH反應(yīng)生成和H2,丁是,Al與NaOH反應(yīng)的化學方程式為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:
回答下列問題:
①寫出反應(yīng)I的熱化學方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:
①T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達到平衡,則改變的條件是__________________________________。
③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液,向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(不考慮二氧化碳的溶解)
(1)加入鹽酸的體積為0.2L時,溶液中溶質(zhì)的成分為___;
(2)碳酸鈉的質(zhì)量m=___;
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標出其核電荷數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)若該微粒是電中性微粒,這種微粒的元素符號是___。
(2)若該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)氧化性很強,該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為___。
(3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)還原性很強,該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學式為___。
(4)若該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是( )
A.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)
B.上述實驗證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng):,當其他條件不變,只改變一個反應(yīng)條件時,將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | _______ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0;t時刻反應(yīng)達到平衡時,C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應(yīng)達到平衡時,A(g)的體積分數(shù)為20%
B. T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=2
C. t時刻反應(yīng)達到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動
D. 相同條件下,若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器,達到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是( )
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是( 。
A. 若實驗中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中 的濃度之比變大
B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若不通N2,則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com