【題目】對于反應：，當其他條件不變，只改變一個反應條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

【答案】增大 減小 增大 增大

【解析】

影響反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等，溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率越快，反之，會使反應速率減慢。

影響反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑、壓強、反應物之間的接觸面積等。升高溫度、增大濃度、使用催化劑等均可以使反應速率加快，降低溫度、減小濃度等會使反應速率減慢。

①升高溫度，化學反應速率增大；

②降低溫度，化學反應速率減��；

③增大反應物O2的濃度，化學反應速率增大；

④使用V2O5作催化劑，化學反應速率增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問題：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用如圖裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是____________________________ （寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

（2）乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為___________________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__________________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定時高錳酸鉀標準溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是______________ 。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________________（列出含 m、c、V 的表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別是

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用反應： 合成洋茉莉醛的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.水洗的目的是除去KOH

B.試劑X應選用有機溶劑

C.黃樟油素和異黃樟油素互為同分異構體

D.進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結構示意圖為___。

（2）b的最高價氧化物的化學式為___；用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（4）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

請寫出h的單質與乙反應的化學方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質)

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。

請回答下列問題：

(1)四種元素的元素符號依次是A________B________C________D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。

(2)試寫出四種元素的簡單離子結構示意圖A________B________C________D________。它們的離子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)

(3)A、B、C、D的最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________，分別比較其最高價氧化物對應水化物酸性和堿性的強弱________________。

(4)寫出其中非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學式：________，其穩(wěn)定性強弱是_________，理由是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列過程的離子方程式不正確的是

A.K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案