【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有HCO3-的數(shù)目為NA
B. 78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C. 常溫常壓下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
A、HCO3-既能電離又能水解,故溶液中含有的HCO3-的數(shù)目小于NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.78g苯的物質(zhì)的量為1mol,由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵,不存在碳碳雙鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、常溫常壓下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol,而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;D、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O,30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為=1mol,含有碳原子個(gè)數(shù)為1mol×1×NA=NA,選項(xiàng)D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大,R和L是同主族元素,R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期,Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍,Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q的價(jià)層電子排布式為___________________,L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為__________,酸根LO3-的離子構(gòu)型為________________。
(2)ZR42-的配體是______,在ZSO4溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2—,則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______。與Z同周期的元素中,與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________(填元素符號(hào))
(3)Y的氧化物呈如下圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則該氧化物的化學(xué)式為______________。
(4)X和Z的晶體堆積模型相同,配位數(shù)為______________,已知X原子半徑約為200pm,則晶體X的密度為__________________g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu),其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價(jià)鍵,層間以范德華力相連接,則XL2的晶體類型是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)
C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=______。已知ΔH2=-58 kJmol-1,則ΔH3=______。
已知:CO中的化學(xué)鍵是C≡O(shè),CH3OH的結(jié)構(gòu)式為。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol-1;
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol-1。
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol-1。
(3)中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為___。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為______________。
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有____NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。
(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。
(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______;若W是強(qiáng)堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
N2 | H2 | NH3 | |
起始濃度(mol/L) | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末濃度(mol/L) | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末濃度(mol/L) | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 2~4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
B. 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·s-1
D. 2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用
(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________________,驗(yàn)證SO2的方法是________________。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反應(yīng)速率;②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,可生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________。
(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。
②浸取過(guò)程中可得到一種黃色單質(zhì),寫出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
③“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述不正確的是( )
A. 制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
B. 用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的是一種磁性物質(zhì)
C. 某種化學(xué)驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其中遇碘變藍(lán)的是淀粉
D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,樹脂與油脂一樣,屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則
A. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 B. N4是N2的同位素
C. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 D. N4是一種新型化合物
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