【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AC同主族,AB、AE形成共價(jià)化合物,AB形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______;若W是強(qiáng)堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。

X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。

【答案】第三周期A族離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OCO32-+CO2+H2O===2HCOAl(OH)3+OH=AlO+2H2O3Fe2++NO+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,又根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8可得,E的最高價(jià)是+7價(jià),根據(jù)最高正化合價(jià)等于主族序數(shù),可得E是第ⅦA族元素,則ECl元素;AB、AE形成共價(jià)化合物,AB形成化合物的水溶液呈堿性,則該化合物是氨氣,因此AH元素,BN元素;D是同周期中離子半徑最小的元素,原子序數(shù)大于N元素而小于Cl元素,D應(yīng)該是第三周期的Al元素;C原子序數(shù)大于N元素,又因?yàn)?/span>A、C同主族,所以CNa元素。

(1)ECl元素,原子序數(shù)是17,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;CNa元素,原子序數(shù)是11,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)BN元素,N元素的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)生成的化合物是NH4NO3,硝酸銨中存在的化學(xué)鍵類型為:離子鍵和共價(jià)鍵。

(3)CNa元素,DAl元素,鈉元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH與鋁元素的最高價(jià)氧化物Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

(4)X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則WCO2;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知X是氫氧化鈉、Y是碳酸鈉、Z是碳酸氫鈉,所以反應(yīng)Y→Z的離子方程式為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;若W是強(qiáng)堿,且Y為白色難溶固體,則W是氫氧化鈉、Y是氫氧化鋁,X是氯化鋁、Z是偏鋁酸鈉,所以反應(yīng)Y→Z的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則WFe單質(zhì)、X是硝酸、Y是硝酸鐵、Z是硝酸亞鐵,所以反應(yīng)Z→Y的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

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A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時(shí),加入CH3COONa可能引起由cd的變化,升溫可能引起ac的變化

C. T℃時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后,溶液顯中性

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(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

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① [Ni(NH3)6]SO4 H、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____;SO42的立體構(gòu)型是_________;與 SO42互為等電子體的微粒為_____填化學(xué)式,任寫(xiě)一種)。

氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3),原因是______氨是_____分子極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol ,INi=1753kJ/mol ,第二電離 ICu>INi 的原因是____________

(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氯化物的 化學(xué)式為____________________,屬于_____晶體。

(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子,其中所含化學(xué)鍵類型有 ____(填標(biāo)號(hào))。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵 e.金屬鍵

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____

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