【題目】(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下方案:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.01mol·L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L-1 MnSO4溶液 | 反應(yīng)溫度 /℃ | 反應(yīng)時(shí)間 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知:反應(yīng)的方程式(未配平):KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
(1)實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí),至___ ___ __時(shí)記時(shí)結(jié)束。
(2)實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
(3)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)I和IV研究________對(duì)反應(yīng)的影響。
(4)請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
【答案】(1)溶液紫紅色剛好褪色
(2)
(3)催化劑 (4)2 5 3 1 2 10 8
【解析】
試題(1)高錳酸鉀溶液呈紫色,反應(yīng)使高錳酸鉀褪色;(2)實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,,溶液的總體積相同,所以實(shí)驗(yàn)II 加2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、1mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液;實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,投料應(yīng)該相同,所以實(shí)驗(yàn)III 加2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,0 mL水;(3)實(shí)驗(yàn)IV比實(shí)驗(yàn)I多加了兩滴MnSO4,研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響;(4)根據(jù)化合價(jià)升降相同,所以化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ | |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,c()由大到小的順序是________。
A.0.2mol·L-1NH4Cl溶液 B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液
C.0.2mol·L-1NH4HSO4溶液 D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。
請(qǐng)回答:
(1)下列說(shuō)法正確的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)
(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(3)已知I→X是取代反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征:①含有苯環(huán);②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子;③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫(xiě)出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(或鍵線式)___。
(5)已知:①;②,請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________(用流程圖表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O22NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快
B. 相同條件下,壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快
C. 相同條件下,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下,反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為bg。
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)混合物中n(Cu2O)=________mol(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)
(2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則m(CuO)=_______g(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是
A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 如圖可知,反應(yīng)C(金剛石,s) ══ C(石墨,s)的焓變ΔH ══ ΔH1-ΔH2
C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
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