已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是                   （   ）
A．2.5 molB．2 mol C．1 molD．5 mol
B

試題分析：根據(jù)鉛蓄電池的電極反應(yīng)可知，有1mol電子轉(zhuǎn)移消耗1molH2SO4，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2 22.4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以消耗硫酸2mol，答案選B。
點評：本題主要根據(jù)電子守恒來計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解某含有等物質(zhì)的量的Cu2＋、Cl－、H+、SO42－的水溶液中，下列說法正確的是
A．用石墨做電極時，首先在陰極放電的是Cl－
B．用石墨做電極時，電解一段時間后H+有可能在陰極放電
C．用鐵做電極時，陽極反應(yīng)式：2Cl－—2e—=Cl2↑
D．用石墨做電極時，開始電解時Cl－與H+首先放電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是
A．銅片，石墨棒，稀硫酸B．銅片，石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片，銅片，稀鹽酸D．銅片，銀片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是 (  )
A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍
B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+顯藍色
C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉變藍
D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：
 
陽極
陰極
溶液甲
物質(zhì)乙
A．
Pt
Pt
NaOH
NaOH固體
B．
Pt
Pt
H2SO4
H2O
C．
C
Fe
NaCl
鹽酸
D．
粗銅
精銅
CuSO4
Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯(lián)，通直流電進行電解，當(dāng)某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時三個電解槽中溶液的pH分別是
A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液①CuCl2  ②CuSO4�、跱aBr ④NaNO3   ⑤鹽酸�、轍2SO4�、逰OH。其中只有水被電解的有 (　　)
A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是(　　)
A．X是負(fù)極，Y是正極B．Pt是陰極，Cu是陽極
C．CuSO4溶液的酸性逐漸增強D．CuSO4溶液的酸性不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是
A．陰極增重1.72 gB．所得溶液 pH<1
C．陰極增重0.64 gD．所得溶液pH>1

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