Question

電解某含有等物質的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－的水溶液中，下列說法正確的是

A．用石墨做電極時，首先在陰極放電的是Cl－

B．用石墨做電極時，電解一段時間后H+有可能在陰極放電

C．用鐵做電極時，陽極反應式：2Cl－—2e—=Cl2↑

D．用石墨做電極時，開始電解時Cl－與H+首先放電

Answer 1

B

試題分析：如果用惰性電極電解含有等物質的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－的水溶液時，陽極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是OH^－放電生成氧氣。陰極首先是銅離子放電，析出銅。然后是氫離子放電，生成氫氣，所以選項A、D不正確，B正確。如果用鐵作電極，則陽極是鐵失去電子，C不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點和題型，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該類試題的關鍵是明確離子的放電順序，即在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。