【題目】對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( )
A. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D. 水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測定上述平衡體系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是
A.方案可行,能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑
C.不可行,只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
D.不可行,因?yàn)?/span>I-能與Na2S2O3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲量位居全國第1位。回答下列問題:
(1)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°(填“>”、“<”或“=”);SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 。
(2)VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+,草酸被氧化為CO2,該反應(yīng)用于釩含量的測定。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(3)鈦在元素周期表中的位置為 ,其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體,其配位數(shù)為6,將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式是 。
(4)科學(xué)家通過X射線探明,黃鐵礦(FeS2)的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則晶體密度表達(dá)式為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:
I.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與 (填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用 。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是 。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入 ,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子 。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;F的燒杯所起的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
B. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子
C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)
D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | —— | 338.0 | 1.84 |
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______.
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______。
(4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。
A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有:____________、_________。(寫出兩條即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
請回答下列問題:
(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、___________,操作Ⅱ的名稱是_________,操作Ⅲ的名稱是_____________。
(3)通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置.
① 按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應(yīng)是__________________(每個(gè)裝置限用一次)。
② 該實(shí)驗(yàn)裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是______________________________。
③ 青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g,用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得A管增重66 g,B管增重19.8 g,則測得青蒿素的最簡式是__________________。
④ 要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是 。
(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 | B.乙酸 | C.葡萄糖 | D.乙酸乙酯 |
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