實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水無水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)

操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________．

(2)

加入溶液W的目的是________．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是________．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為________．

(3)

實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

A．

B．

C．

D．

(4)

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于________．

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)．________．

儀器自選．供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

答案：1．四氯化碳,分液漏斗;3．BD;
解析：

(2)

除去溶液中的SO42－　11.0≤pH＜12.2　鹽酸

(4)

　　用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；

　　三種參考方案如下：

　　方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)．

　　方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)．

　　方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時(shí)使用的試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，儀器自選．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．
填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

將SO2依次通過
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
將SO2依次通過
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品紅溶液、
澄清石灰水
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
NaHCO3或Na2CO3溶液有氣泡，
品紅溶液不褪色，
澄清石灰水變渾濁
 H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省高考真題 題型：推斷題

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作I使用的試劑是_______________，用主要儀器的名稱是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是___________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是_____________________。
a.
b.
c.
d.
(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)K=1.2×10-2，,K=6.3×10-3；H2CO3的電離常數(shù)K=4.5×10-7，K=4.7×10-11某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_____________________。設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_______。
（2）加入溶液W的目的是______。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。


（4）工業(yè)規(guī)模海水提溴常用空氣吹出法將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津一中高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用主要儀器的名稱是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時(shí)使用的試劑是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是______．

（4）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，儀器自選．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．
填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

______		______H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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