(2011?山東)實驗室以含有Ca
2+、Mg
2+、Cl
-、SO
42-、Br
-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl
2和Br
2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.
(2)加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
.用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg
2+.由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
.酸化溶液Z時,使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
.
|
開始沉淀時的pH |
沉淀完全時的pH |
Mg2+ |
9.6 |
11.0 |
Ca2+ |
12.2 |
c(OH-)=1.8mol?L-1 |
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體,下列裝置中合理的是
b、d
b、d
.
(4)常溫下,H
2SO
3的電離常數(shù)K
a1=1.2×10
-2,K
a2=6.3×10
-8;H
2CO
3的電離常數(shù)K
a1=4.5×10
-7,K
a2=4.7×10
-11.某同學設計實驗驗證H
2SO
3酸性強于H
2CO
3:將SO
2和CO
2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測量溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H
2SO
3酸性強于H
2CO
3.該實驗設計不正確,錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
.
設計合理實驗驗證H
2SO
3酸性強于H
2CO
3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論).
三種參考方案如下:
方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強于H2CO3.
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強于H2CO3.
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下:
方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強于H2CO3.
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強于H2CO3.
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強于H2CO3
.
儀器自選.
供選擇的試劑:CO
2、SO
2、Na
2CO
3、NaHCO
3、Na
2SO
3、NaHSO
3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO
4溶液、品紅溶液、pH試紙.