【題目】室溫下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列說法錯誤的是

A. H2→H+H的過程需要吸收熱量

B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的能量大于566 kJ

C. 2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D. 2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

【答案】B

【解析】A. H2→H+H是斷開化學(xué)鍵的過程，需要吸收熱量，故A正確；B. 液態(tài)的水變成水蒸氣需要吸收熱量，則生成2mol水蒸氣，則放出的能量小于566 kJ，故B錯誤；C. 2g氫氣為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確；D. 反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（ ）
A.CCl4
B.CH3COOH
C.CH3CH2OH
D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含非極性共價鍵的離子化合物是（ ）
A.硝酸銨
B.乙酸鈉
C.雙氧水
D.氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)儀器a的名稱是______________。在a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起______的作用；鐵屑起________________的作用。

(2)錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管不插入液面以下，是為了防止______________。

(3)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________(填化學(xué)式)遇水蒸氣而形成的。

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________________________________。

(5)反應(yīng)完畢后，將儀器a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑____________________除去其中的溴。

(6)寫出儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應(yīng)。有關(guān)敘述正確的是

A. 固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g

C. 固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多

D. 溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ______；反應(yīng)達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時間（t）的關(guān)系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為：

CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成22.4g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時放出141.2kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，其原因是______。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應(yīng)條件為______；t2時刻表示體系改變的另一反應(yīng)條件為______，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是______（填序號）。

A．平衡常數(shù)變大

B．平衡常數(shù)變小

C.副反應(yīng)增多

D．反應(yīng)活化能增大

在相同的反應(yīng)時間內(nèi)．低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是___________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是________________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（寫出兩點即可）

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ (填標(biāo)號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

（4）HCN的空間構(gòu)型為_______

（5）尿素的化學(xué)式為CO（NH2）2，則碳原子的雜化軌道類型為__________________

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