【題目】氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是___________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是________________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________________。
②氨易溶于水的原因是__________________(寫出兩點即可)
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ (填標號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(4)HCN的空間構(gòu)型為_______
(5)尿素的化學式為CO(NH2)2,則碳原子的雜化軌道類型為__________________
【答案】 2s22p3 N>O>C 三角錐形 sp3 氨和水都是極性分子,相似相容;氨與水分子間可形成氫鍵;氨與水可發(fā)生反應(yīng)(任意兩點即可) d 直線 sp2
【解析】(1)基態(tài)氮原子的原子序數(shù)是7,則其價電子排布式是2s22p3;(2)非金屬性越強,第一電離能越大,但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C;(3)①NH3分子中價層電子對數(shù)=,含有一對孤對電子,所以氨氣的空間構(gòu)型是三角錐形;肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物,所以根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)可判斷N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3;②氨和水都是極性分子,相似相容,氨與水分子間可形成氫鍵,氨與水可發(fā)生反應(yīng),所以氨易溶于水;③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,由于硫酸銨中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在的是范德華力,答案選d;(4)HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,所以空間構(gòu)型為直線形;(5)尿素的化學式為CO(NH2)2,碳氧之間形成雙鍵,碳氮之間形成單鍵,則碳原子的雜化軌道類型為sp2。
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【題目】室溫下,2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列說法錯誤的是
A. H2→H+H的過程需要吸收熱量
B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的能量大于566 kJ
C. 2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
D. 2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,體系中n(CO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)上圖中表示CH3OH的變化的曲線是___________________。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) =__________________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________________。
a.v(CH3OH) =2v(H2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2v逆(CO) = v正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為:__________________。CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從_______________(填A或B)通入,b極的電極反應(yīng)式是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是理想的清潔能源?茖W家通過化學方法使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時,放出大量熱量,說明該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);這是由于反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”或“小于”);從化學反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量(填“大于”或“小于”)。
(2)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能,右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。
該電池的正極是_____(填“a電極”或“b電極”),在負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。電池反應(yīng)的總方程式________________________。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中的燃燒
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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、ClO-、NO3-
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B. 正極的電極反應(yīng)為:C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
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