Question

【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（ ）
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
B.0～4 min時，A的平均反應速率為0.01 mol/（L?min）
C.由T1向T2變化時，v正＞v逆
D.平衡后升高溫度，K值增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．該反應方程式為：2A（g）+B（g）C（g），則K= ，故A正確； B.0～4分鐘時，A的平均反應速率v= = =0.02mol/（Lmin），故B正確；
C．由T1向T2變化時，還沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正向移動，則v正＞v逆 ， 故C正確；
D．正反應是放熱反應，溫度越高K值越小，所以平衡后升高溫度，K值減小，故D錯誤．
故選D．