【題目】右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。
(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。
A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為 。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)況)
【答案】(1)原電池,電解池 (2)負(fù)極, 陽(yáng)極
(3)O2+2H2O+4e-=4OH-、4Ag++4e-=4Ag
(4)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(5)280mL
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知,甲池是燃料電池,乙是電解池;
(2)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),則該電極是負(fù)極,石墨與原電池的正極相連,所以石墨電極是陽(yáng)極;
(3)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,O2得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-;鐵電極是陰極,該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag;
(4)乙池中離子放電順序?yàn)椋宏?yáng)離子Ag+>H+,陰離子OH->NO3-,所以電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧氣與銀的關(guān)系式為:O2—4Ag,則氧氣的體積為=5.40÷108÷4×22.4=0.28L=280mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | A中的物質(zhì) | B中的物質(zhì) | C中收集的氣體 | D中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯:
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)完整:
(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過(guò)程為_(kāi)_________________________________
(2)安裝反應(yīng)裝置:按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置,在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是 _
(3)反應(yīng)步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)?刂萍訜釡囟鹊姆椒ㄊ___ ____ 。
③分離和提純:除去產(chǎn)物中沒(méi)有反應(yīng)的酸,可在產(chǎn)物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是(填方法名稱)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號(hào)表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物A(C8H8O3)是由冬青樹(shù)的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得,因此又名冬青油。它常用作飲料、化妝品的香料,也用作制取止痛藥、殺蟲(chóng)劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①F是苯酚;
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2.
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng),如實(shí)驗(yàn)室制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________;
(2)B→D的反應(yīng)方程式為_____________________;
(3)F→H的反應(yīng)類型為_____________________;H的名稱為___________________;
(4)C→E的反應(yīng)方程式為________________________;
(5)A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共_________種,其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是__________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ __ 。
(2)該反應(yīng)是由 開(kāi)始的。(①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)。)
(3)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】推斷題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)寫(xiě)出下列元素名稱:A B C D E F .
(2)寫(xiě)出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。
(4)B與C形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為_______________。
(5)A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)D與E形成的化合物的類別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。
(7)能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向?yàn)?/span>ba
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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